- Of the different multiplets resulting from different configurations of electrons in degenerate orbitals of an atom those with greatest multiplicity have the lowest energy (multiplicity rule).
- Among multiplets having the same multiplicity, the lowest-energy one is that with the largest total orbital angular momentum (angular momentum rule) (valid if the total orbital angular momentum is a constant of motion).
- In configurations containing shells less than half full of electrons, the term having the lowest total angular momentum J lies lowest in energy, whereas in those with shells more than half filled, the term having the largest value of J lies lowest (fine structure rule). Hund rules apply if the “Russell–Saunders” coupling scheme is valid. Sometimes the first rule is applied with questionable validity to molecules.
|
- ატომის გადაგვარებულ ორბიტალებში ელექტრონების სხვადასხვა კონფიგურაციის შედეგად წარმოქმნილი სხვადასხვა მულტიპლეტებიდან ყველაზე მრავალრიცხოვანს აქვთ ყველაზე დაბალი ენერგია (მულტიპლეტურობის წესი).
- მულტიპლეტებს შორის, რომელთაც აქვს ერთნაირი მულტიპლეტობა, ყველაზე დაბალი ენერგია აქვს მულტიპლეტს ყველაზე სრული ორბიტალური კუთხური მომენტით (კუთხური მომენტის წესი) (სამართლიანია, თუ მთლიანი ორბიტალური კუთხური მომენტი წარმოადგენს მოძრაობის მუდმივას).
- იმ კონფიგურაციებში, რომლებიც მოიცავს ელექტრონებით ნახევარზე ნაკლებად შევსებულ გარსებს, უმცირესი მთელი კუთხური მომენტის J მქონე წევრს ექნება უმცირესი ენერგია. იმ კონფიგურაციებში კი, რომლებიც მოიცავს ელექტრონებით ნახევარზე მეტად შევსებულ გარსებს, უდიდესი მთელი კუთხური მომენტის J მქონე წევრს ექნება უმცირესი ენერგია (ნატიფი სტრუქტურის წესი). ჰუნდის წესი გამოიყენება, თუ რასელ-საუნდერსის შეუღლების სქემა სამართლიანია. ზოგჯერ პირველი წესის გამოიყენება მოლეკულებზე საეჭვოა.
|
